jika tiap liter larutan PbSO4 mengandung 1,52 gram PbSO4 yang terlarut maka kelarutan PbSO4 (Ar Pb=208 S=32 dan O=16) dalam air adalah

Jika tiap liter larutan PbSO₄ mengandung 1,52 gram PbSO₄ yang terlarut maka kelarutan PbSO₄ (Ar Pb = 208; S = 32; dan O = 16) dalam air adalah 0,005 mol/L.

Pembahasan :

Diketahui : Massa PbSO₄ = 1,52 gram

                  Ar Pb = 208; S = 32; dan O = 16

                  V = 1 L = 1000 mL

Ditanya : M ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Sebelum dihitung molaritas PbSO₄, hitunglah terlebih dahulu massa molekul relatif (Mr) senyawa PbSO₄ yaitu sebagai berikut :  

Mr PbSO₄ = Ar Pb + Ar S + (4 × Ar O)

                 = 208 + 32 + (4 × 16)

                 = 208 + 32 + 64

                 = 304 g/mol

Tahap 2 :

Untuk menghitung kelarutan/ molaritas PbSO₄ dengan menggunakan rumus berikut ini :

M = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{V}[/tex]  

Dimana :  

M = molaritas suatu zat (mol/L)  

g = massa suatu zat (gram)  

Mr = massa molekul relatif suatu zat (gr/mol)  

V = volume larutan (mL)

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :

M = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{V}[/tex]

   = [tex]\frac{1,52~g}{304~g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{1000}[/tex]

   = 0,005 mol × 1 L⁻¹

   = 0,005 mol/L

⇒ Kesimpulan, jika tiap liter larutan PbSO₄ mengandung 1,52 gram PbSO₄ yang terlarut maka kelarutan PbSO₄ (Ar Pb = 208; S = 32; dan O = 16) dalam air adalah 0,005 mol/L.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung molaritas https://brainly.co.id/tugas/23250561

Materi tentang menghitung molaritas https://brainly.co.id/tugas/23425026

----------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kode : 10.7.9