Sebanyak 250 mL air ditambahkan ke dalam 12,3 gram CH3COONa (Mr = 82 g mol^-1). Jika larutan tersebut ditambahkan 500 mL air, pH larutan menjadi . . . (Ka CH3CO

Hidrolisis

Step-1
Pengenceran

V₁M₁ = V₂M₂
Menjadi [tex]M_2= \frac{mol \ awal}{V_2} [/tex]
[tex]M_2= \frac{[ \frac{12,3}{82}] }{0,25 + 0,5}[/tex]
Kosentrasi baru menjadi 0,2 M

Step-2
Hitung pH garam basa

Garam natrium asetat memiliki valensi 1 sesuai jumah ion lemah asetat.

[tex][OH^-] = \sqrt{ \frac{Kw}{Ka} \times Mgaram \times valensi} [/tex]
[tex][OH^-] = \sqrt{ \frac{10^{-14}}{10^{-5}} \times 0,2 \times 1}[/tex]
[tex][OH^-] = \sqrt{2 \times 10^{-10}}[/tex]
[tex][OH^-] = \sqrt{2} \times 10^{-5} [/tex]
[tex][OH^-] = 1,4 \times 10^{-5} [/tex]
pOH = 5 - log 1,4
pH = 14 - pOH
Sehingga nilai pH = 9 + log 1,4 (D)