Pasangan reaksi Hidrolisis untuk garam yang bersifat asam terdapat pada reaksi . . .

Pasangan reaksi Hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah

(3) NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇆ NH₄OH(aq) + H⁺(aq)

(4) Al³⁺(aq) + H₂O(l) ⇆ Al(OH)₃(aq) + 3H⁺(aq)

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex]  

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.  

Syarat terjadinya larutan hidrolisis adalah

Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.  

Ciri larutan hidrolisis adalah

Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Larutan Hidrolisis

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Hidrolisis Asam

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Hidrolisis Asam

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedangkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.  

sifat larutan : asam  

pH lebih kecil 7  

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.  

Rumus :  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex]

pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH  

dengan  

Kb = tetapan ionisasi basa  

Kw = 10-14  

Hidrolisis Asam

garam dari asam kuat dan basa lemah

asam kuat dalam air tidak akan mengalami hidrolisis, sehingga hanya basa lemah yang akan mengalami hidrolisis di dalam air. Kation dari  basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H₃O⁺ (H⁺).

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

(3) NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇆ NH₄OH(aq) + H⁺(aq)

(4) Al³⁺(aq) + H₂O(l) ⇆ Al(OH)₃(aq) + 3H⁺(aq)

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/3830, https://brainly.co.id/tugas/10252800, https://brainly.co.id/tugas/164924, https://brainly.co.id/tugas/9654145
• pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/10520211, https://brainly.co.id/tugas/6087453, https://brainly.co.id/tugas/21760885, https://brainly.co.id/tugas/22211768
• Menentukan larutan hidrolsis https://brainly.co.id/tugas/5711488, https://brainly.co.id/tugas/22062043, https://brainly.co.id/tugas/10137510, https://brainly.co.id/tugas/9748567, https://brainly.co.id/tugas/14415140

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Hidrolisis

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.7

Kata kunci : hidrolisis, air, hydro, hidrolisis asam, asam kuat, basa lemah