dalam 500 ml larutan penyangga mengandung 0,2 M CH3COOH dan 0,2 M CH3COO- ditambahkan 20 ml HCL 0,05 M. Bila Ka CH3COOH = 10^-5, hitunglah pH larutan penyangga

pH larutan penyangga setelah penambahan 20 mL HCl 0,05 M adalah 4,99. larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH. Penambahan sedikit asam maupun basa relatif tidak mengubah pH dari larutan penyangga.

Pembahasan

Pada soal diketahui beberapa data yaitu:

asam lemah = CH₃COOH (Ka = 10⁻⁵)

M a = 0,2 M

Basa konjugat = CH₃COO⁻

M g = 0,2 M

V larutan = 500 mL

Asam yang ditambahkan = HCl

V = 20 mL

M = 0,05 M

Adapun yang ditanyakan pada soal tersebut adalah pH penyangga sesudah penambahan 20 mL HCl 0,05 M.  

Larutan penyangga merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH-nya pada penambahan sedikit asam maupun sedikit basa. pH larutan dapat ditentukan menggunakan rumus penyangga. Karena terdapat komponen asam lemah maka rumus yang digunakan adalah rumus penyangga asam.  

pH awal penyangga

Pada penghitungan pH penyangga asam yang terdiri dari asam lemah dengan garamnya dapat ditentukan menggunakan rumus

[H⁺] = Ka ([CH₃COOH] / [CH₃COO⁻])

       = 10⁻⁵ (0,5 / 0,5)

       = 10⁻⁵

pH = -log [H⁺]

     = -log 10⁻⁵

     = 5

pH setelah penambahan 20 mL HCl 0,05 M

langkah awal yang harus kita lakukan untuk menentukan pH larutan sesudah penambahan HCl adalah menentukan mol masing-masing komponen penyusun penyangga dan mol asam yang ditambahkan.

Mol CH₃COOH = Ma x V larutan

                          = 0,2 x 500

                          = 100 mmol

Mol CH₃COO⁻ = Mg x V larutan

                        = 0,2 x 500

                        = 100 mmol

Adapun mol HCl yang ditambahkan adalah

Mol [H⁺] = M x V

              = 0,05 x 20

              = 1 mmol

Karena yang ditambahkan adalah larutan yang bersifat asam, maka mol H⁺ yang ditambahkan akan menambah komponen asam dan mengurangi komponen garam/ basa konjugatnya. pH penyangga setelah penambahan asam dapat ditentukan menggunakan rumus

[H⁺] = Ka ((mol CH₃COOH + mol [H⁺])/ (mol CH₃COO⁻ – mol [H⁺]))

       = 10⁻⁵ ((100 + 1) / (100 – 1))

       = 10⁻⁵ (101 / 99)

       = 1,02 x 10⁻⁵

pH = -log [H⁺]

     = -log 1,02 x 10⁻⁵

     = 5 – log 1,02

     = 5 – 0,01

     = 4,99

Jadi dapat disimpulkan bahwa pH larutan penyangga setelah penambahan 20 mL HCl 0,05 M adalah 4,99.

Pelajari lebih lanjut

1. pH penyangga basa: https://brainly.co.id/tugas/2548894  

2. pH penyangga asam: https://brainly.co.id/tugas/93299  

3. penyangga dalam cairan luar sel: https://brainly.co.id/tugas/1203916

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: larutan buffer

Kode: 11.7.8

Kata kunci: pH, buffer, penyangga