Kimia

Pertanyaan

Sebanyak p gram amonium sulfat ((NH4)2SO4) dilarutkan ke dalam 400 mL air sehingga membentuk kesetimbangan sebagai berikut. NH4+(aq) + H2O(l) = NH4OH(aq) + H+(aq). Jika pH yang terbentuk sebesar 5,5 dan Kb NH4OH = 1,8 x 10^-5, banyaknya p garam yang harus dilarutkan adalah . . . (Mr(NH)2SO4 = 132 g mol^-1)
Sebanyak p gram amonium sulfat ((NH4)2SO4) dilarutkan ke dalam 400 mL air sehingga membentuk kesetimbangan sebagai berikut. NH4+(aq) + H2O(l) = NH4OH(aq) + H+(a

0 Comment.

1 Jawaban

  • dalam reaksi larutan bersifat asam,dengan menggunakan perhitungan hidrolisis garam.
    pH = 5,5
    [H^+] = 10^-5,5 M

    [H^+] = akarKw/Ka [NH4^+]
    [H^+] = akar 10^-14/1,8×10^-5 [NH4^+]
    (10^-5,5)^2 = 10^-14/1,8×10^-5 [NH4^+]
    10^-11 = 10^-14/1,8×10^-5 [NH4^+]
    [NH4^+] = 1,8×10^-2 M

    (NH4)2SO4 > 2NH4^+ + SO4^-2
    jumlah molaritas [(NH4)2SO4] = 1/2 x 1,8×10^-2
    [(NH4)2SO4] = 0,009M
    M = n/V
    M= m/MrxV
    m = MxMrxV
    m = 0,009x132x0,4
    m = 0,4752 = 0,48 gram (A)

Pertanyaan Lainnya