Besarnya [H+] dalam 200 mL larutan yang mengandung 16,2 gram kalium sianat (KOCN) adalah . . . (Ka HOCN = 10^-6, Ar:K = 39 g mol^-1, N = 14 g mol^-1, O = 16 g m
Kimia
karina2119
Pertanyaan
Besarnya [H+] dalam 200 mL larutan yang mengandung 16,2 gram kalium sianat (KOCN) adalah . . . (Ka HOCN = 10^-6, Ar:K = 39 g mol^-1, N = 14 g mol^-1, O = 16 g mol^-1, H = 12 g mol^-1, H = 1 g mol^-1)
a. 10^-2
b. 10^-5
c. 10^-10
d. 10^-12
e. 10^-14
tolong dibantu jawab dengan cara ya
a. 10^-2
b. 10^-5
c. 10^-10
d. 10^-12
e. 10^-14
tolong dibantu jawab dengan cara ya
1 Jawaban
-
1. Jawaban chemicalromance
KOCN > K^+ + OCN^-
Kita lihat dulu reaksinya apakah bersifat asam atau basa,ini termasuk perhitungan hidrolisis garam.
pada OCN^- + H2O > HCON + OH^-(basa)
mol KOCN = 16,2 gram x 1 mol/81 gram = 0,2 mol
[KOCN] = 0,2/0,2 = 1M
[OCN^-]dalam HOCN = 1X1 = 1M
[OH^-] = akar Kw/Ka [OCN^-]
[OH^-] = akar 10^-14/10^-6 (1)
[OH^-] = akar 10^-8 = 10^-4M
pOH = -log10^-4
pOH = 4
pH = 14-4 = 10
[H^+] = 10^-10 (C)