sebanyak 100 Ml larutan Ba(0H)2 dengan PH=13 ditambahkan ke dalam 100 ml larutan HCOOH 0,2 M.Jika diketahui Ka HCOOH=2x10^4 ph yang terbentuk adalah

pOH = 14 - 13 = 1
[OH^-] = 0,1 M
[Ba(OH)2] = 0,1/2 = 0,05M
mol Ba(OH)2 = 0,05x0,1 = 0,005mol
mol HCOOH = 0,2X0,1 = 0,02mol


Ba(OH)2 +2HCOOH > Ba(HCOO)2 + 2H2O

dimana Ba(OH)2 adalah zat yg habis breaksi sehingga mol HCOOH yg breaksi = 2/1 x 0,005 = 0,01mol

sisa HCOOH = 0,02 - 0,01 = 0,01mol

dan mol Ba(HCOO)2 = 0,005mol

karna tersisa asam lemah dan garam jadi larutan tsb beraifat buffer

mol Ba(HCOO)2 = 0,005 mol
mol HCOO^- dalam Ba(HCOO)2 = 2 x 0,005 = 0,01mol

[H^+] = Ka x mol asam/mol garam

[H^+] = 2×10^-4 x (0,01/0,01)

[H^+] = 2×10^-4

pH = - log (2×10^-4)
pH = 4 - log2