Sebanyak 20 mL larutan NH3 0,30 M ( Kb= 10^-5 ) dicampur dengan 40 mL larutan HCL 0,10 M. pH campuran adalah.... ( log 5= 0,699, log 2= 0,301 ) tolong bantuanya
Pertanyaan
tolong bantuanya yaaaa!!
1 Jawaban
-
1. Jawaban rioctaviana
Jika sebanyak 20 mL larutan NH₃ 0,30 M (Kb= 10⁻⁵) dicampur dengan 40 mL larutan HCl 0,10 M, maka pH campuran adalah 8,699.
Pembahasan :
Diketahui : 20 mL NH₃ 0,30 M
40 mL HCl 0,10 M
Kb = 10⁻⁵
log 5 = 0,699; log 2 = 0,301
Ditanya : pH setelah dicampurkan ?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :
mol NH₃ = V × M = 0,02 L × 0,30 M = 0,006 mol
mol HCl = V × M = 0,04 L × 0,1 M = 0,004 mol
Tahap 2 :
Stoikiometri :
NH₃ (aq) + HCl (aq) → NH₄Cl (aq)
m : 0,006 mol 0,004 mol _
r : -0,004 mol -0,004 mol +0,004 mol
s : 0,002 mol _ 0,004 mol
Tahap 3 :
Setelah didapatkan hasil perhitungan mol larutan yang bereaksi, maka selanjutnya hitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :
[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mol~basa}{mol~garam}[/tex]
= 10⁻⁵ × [tex]\frac{0,002~mol]{0,004~mol}[/tex]
= 0,5 × 10⁻⁵
= 5 × 10⁻⁶
Tahap 4 :
Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :
pOH = - log [OH⁻] = - log 5 × 10⁻⁶ = 6 - log 5
pH = 14 - pOH = 14 - (6 - log 5) = 8 + log 5 = 8 + 0,699 = 8,699
⇒ Kesimpulan, jika sebanyak 20 mL larutan NH₃ 0,30 M (Kb= 10⁻⁵) dicampur dengan 40 mL larutan HCl 0,10 M, maka pH campuran adalah 8,699.
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/23013749
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/14945290
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/23064298
-------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Buffer
Kode : 11.7.8
#AyoBelajar
Pertanyaan Lainnya
