Jika diketahui Ksp CaCO3 = 8x10^-9, berapakah konsentrasi ion karbonat yang diperlukan untuk mengendapkan larutan yang mengandung 0,002 M ion Ca2+?

buat dulu reksi kesetimbangan nya///
Caco3 <--> Ca+2  +   CO3-2

nah, kita kan bisa buat persamaan Ksp nya bukan?
Ksp = [Ca+2] [CO3-2]... dimana nilai {CO3-2] adalah s (karena dicari mewakili CaCO3 dan nilai Ca+2 adalah 0,002 M karena ada dalam larutan...

tinggal masukin ajah tuh...

[tex] 8.10^{-9} = [ 2.10^{-3} ] .s[/tex]
[tex]s = \frac{8. 10^{-9} }{ 2.10^{-3} } [/tex]

[tex]s=4. 10^{-6} [/tex]
jadi kelarutannya adalah 4. 10^{-6} [/tex]

smg membantu